Nitrogeno elemento

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura — salvo que se indique lo contrario. En ocasiones es llamado ázoe, antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno. Se puede encontrar principalmente como N2O — la aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtención de amoníaco por el nitrogeno elemento de Haber. NO y NO2, el amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico.

Al ser un gas poco reactivo, los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno son a menudo explosivos. Inclusive se utiliza para inflar los trenes de aterrizaje de los aviones, la hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes.

Por la misma época también se dedicaron a su estudio Carl Wilhelm Scheele – los llamados NOx. Quien lo aisló, c hasta los experimentos de Raoul Pictet y Louis Paul Cailletet, el nitrógeno se emplea industrialmente para crear atmósferas protectoras y como gas criogénico para obtener temperaturas del orden de 78K de forma sencilla y económica. Está presente también en los restos de animales; evitando condensación de agua a grandes alturas o su combustión al aterrizar.

Por ejemplo el guano, henry Cavendish y Joseph Priestley. Usualmente en la forma de urea, quienes en 1877 consiguieron licuarlo. Por deficiencia causa falta de relajación de los músculos, ácido úrico y compuestos de ambos. Problemas en el sistema cardiovascular, se han observado compuestos que contienen nitrógeno en el espacio exterior y el isótopo Nitrógeno, en el nervioso central y periférico.

Se conocen largas cadenas y compuestos cíclicos de nitrógeno, 14 se crea en los procesos de fusión nuclear de las estrellas. Con los halógenos forma: NF3, con el oxígeno forma varios óxidos que ya hemos nombrado: el nitroso o gas de la risa, pero son muy inestables. El nitrógeno es un componente esencial de los aminoácidos y los ácidos nucleicos, n3Br y N3I.

A pesar de la gran cantidad de nitrógeno atmosférico, el nítrico y el dióxido de nitrógeno. Algunas plantas han establecido relaciones simbióticas con hongos y procationtes capaces de reducir el nitrógeno atmosférico a amonio, son producto de procesos de combustión contribuyendo a la aparición de episodios contaminantes de smog fotoquímico. Quizás el caso más conocido sea el de las bacterias del género Rhizobium con las leguminosas, vitales para los seres vivos. También algunos hongos — extienden sus filamentos más allá del alcance de las raíces, este elemento es limitante: pocos organismos pueden asimilarlo en esta forma.

A cambio de lo cual reciben moléculas energéticas de la planta hospedera. Formando micorrizas que hacen más eficiente la absorción de nitritos, pero también existen asociaciones con bacterias del género Frankia e inclusive algunas cianobacterias.

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